Соединения осмия в в Санкт-Петербурге

В ПФ "КВЕТ" можно купить соединения осмия в Санкт-Петербурге по минимальным ценам и со своевременной доставкой товаров. Мы предлагаем полный набор услуг по поставке и обработке металлопродукции. Гибкая система скидок. Вы приобретаете качественный товар по приемлемой цене и получаете его в оговоренные сроки.
Чтобы уточнить информацию по поводу заказа продукции, позвоните по телефону отдела продаж в Санкт-Петербурге - +7 (812) 565-04-60.
Также вы можете написать нам на почту - zakaz@pkfcvet.ru. Реализуем соединения осмия в Санкт-Петербурге из наличия со склада и под заказ.
Наш адрес: г.Санкт-Петербург, пр-кт Лиговский, 266 литер В, 2.10.

Осмий - химический элемент под номером 76 в таблице Д.И. Менделеева. Имеет вид металла с блестящим серебристо-белым оттенком. Голубой отлив свидетельствует об отсутствии большого количества примесей. Осмий встречается в виде устойчивых соединений с мышьяком и серой (лаурит осмиевый, эрлихманит и осарситт). Отделение сырья основано на показателях летучести. После его перевода в раствор добавляется окислитель, газообразное сырье OsO 4 улавливается раствором КОН.

Химические и физические свойства осмия

Серебристо-голубоватый металл плотностью 22,61 г/см3, температура плавления материала составила 3030 градусов Цельсия. Хрупкий материал можно дробить в ступке, получив порошок равномерной текстуры. При нагревании порошок вступает в реакцию с галогенами, кислородом, селеном, парами серы, серной и азотными кислотами. Компактный материал не вступает в реакцию ни с щелочной средой, ни с кислотой. С расплавами щелочей образуются осматы, которые можно растворить в воде. При использовании совместно с соединениями проявляется степень окисления +4, +6 или +8.  

Виды соединения осмия и их основные свойства

При помощи осмия можно получать довольно устойчивые соединения с уникальным набором технических свойств:

1. Оксид осмия (VIII) - желтые кристаллы с довольно устойчивой структурой, обладают улучшенными свойствами гигроскопичности. Соединение хорошо растворяется в воде и растворителях органического происхождения. Вещество получают при помощи методики окисления осмия кислородом. Легкоплавкое вещество имеет молекулярное строение. В процессе растворения образуется вещество H₂[OsO₄(OH)₂]. Оно проявляет слабые кислотные характеристики. При взаимодействии концентрированных растворов на основе щелочей можно запросто получить красные перосматы. 

Оксид осмия(VIII) - ядовитое вещество. Запах соединения напоминает запах хлора. Мягкий окислитель и катализатор могут вступить в органический синтез.

2. Осматы(VI), М₂[OsO₂(OH)₄] и тетрагидроксодиоксоосматы(VI), получается окисление осмия при выполнении сплавления внутри щелочной среды. В отличии от аналогичных соединений железа и рутения эти соединения возможно отнести к категории восстановителя. 

3. Гидроксид осмия (IV) Os(OH)₄. Внешний вид напоминает черное арорфное вещество. Не растворяется в растворах щелочей и кислот, подвергается действию азотной и серной кислот. Получаемое соединение при гидролизе осмияOs(IV). Черный оксид осмия(IV) активно взаимодействует с категорией галогенводородных кислот. 

4. Тетрахлорид осмия. Кристаллы черно-красного цвета. Гидроизолируются водой. Катализатор присутствует в органическом синтезе. 

5. Гексафторид осмия. Легкоплавкие желтые кристаллы, гидролизуются при помощи водного раствора.

Сфера применения материала

Компонент совместно с сверхтвердыми и износостойкими сплавами используется совместно с иридием или рутением. Осмий может применяться в процессе изготовления опорных осей особо точных приборов, при производстве наконечников перьев или автоматических ручек. В химической промышленности соединения осмия нашли себя в качестве катализаторов (органическая химия).